地 址:常州市武進區(qū)遙觀鎮(zhèn)通濟工業(yè)園北小李33號
電話:0519-85386832
傳真:0519-85386832
手機:13382812559
Q Q: 2695840980
Email:sales@cztrchem.com
地 址:常州市武進區(qū)遙觀鎮(zhèn)通濟工業(yè)園北小李33號
電話:0519-85386832
傳真:0519-85386832
手機:13382812559
Q Q: 2695840980
Email:sales@cztrchem.com
銳意（高中）化學
專業(yè)、有“ 鈹 ”氣的
1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒與緩慢氧化。 ② 酸堿中和反應(yīng)。 ③ 金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO 2 2CO是吸熱反應(yīng)）。
常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H 2 、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)。 ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH) 2 ·8H 2 O＋NH 4 Cl＝BaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋10H 2 O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO 3 、KMnO 4 、CaCO 3 的分解等。
3、能源的分類：
形成條件
利用歷史
性質(zhì)
一次能源
常規(guī)能源
可再生資源
水能、風能、生物質(zhì)能
不可再生資源
煤、石油、天然氣等化石能源
新能源
可再生資源
太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
不可再生資源
核能
二次能源
（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）
電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等
[思考]一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。
化學能與電能
1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力)
火電（火力發(fā)電）
化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環(huán)境污染、低效
原電池
將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能
優(yōu)點：清潔、高效
2、原電池原理
（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池 正 極，陰離子流向原電池 負 極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。
（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。
2、化學電源基本類型：
① 干電池 ：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。
② 充電電池 ：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③ 燃料電池 ：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H 2 、CH 4 燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。
特別聲明：以上內(nèi)容(如有圖片或視頻亦包括在內(nèi))為自媒體平臺“網(wǎng)易號”用戶上傳并發(fā)布，本平臺僅提供信息存儲服務(wù)。